K2MnO4 HCl là một trong những phản ứng thường gặp ở các chương trình hóa học. HCl là một axit điển hình trong các phương trình hóa học , rất quen thuộc với các bạn học sinh. Vậy còn K2MnO4 là chất gì? Các phản ứng liên quan đến chất này bao gồm những gì? Cùng Pdiam tìm hiểu ngay sau đây!
K2MnO4 là chất gì?
K2MnO4 có tên là Kali Pemanganat. Đây là một chất vô cơ có màu xanh lá cây. Có khả năng tan tốt trong nước tạo thành dung dịch màu đen tím (còn gọi là thuốc tím). Chất này có tính oxi hóa mạnh. K2MnO4 thường được dùng để tẩy trùng trong y học và sát khuẩn đồ ăn uống trong đời sống. Mn trong hợp chất này có 7+. Là một chất trung gian trong tổng hợp công nghiệp của KmnO4. Chúng ta thường nhầm lẫn hai chất này với nhau. Tuy có công thức hóa học giống nhau nhưng chúng vẫn khác nhau ở tính chất.
Các phương trình hóa học về K2MnO4 HCl
Vì K2MnO4 là một chất có tính oxi hóa mạnh nên khi cho tác dụng với HCl sẽ có tính chất giống như bazơ tác dụng với axit. Khi cho kali manganat tác dụng với axit HCl đặc, đun nóng sẽ xảy ra phản ứng sau:
| 8HCl (đặc, đun nóng) |
+ | K2MnO4 | → | 2Cl2 | + | 4H2O | + | 2KCl | + | MnCl2 |
Tương tự khi cho K2MnO4 + H2SO4 bản chất hoá học xảy ra tương tự:
| 2H2SO4 | + | 3K2MnO4 | → | 2H2O | + | 2KMnO4 | + | MnO2 | + | 2K2SO4 |
Ngoài ra kali manganat còn có thể tác dụng đồng thời 2 axit với nhau như:
| 2H2S | + | 2H2SO4 | + | K2MnO4 | → | 4H2O | + | MnSO4 | + | 2S | + | K2SO4 |
Một số phản ứng khác của KMnO4
KMnO4 có tên là kali pemanganat, là một chất rắn vô cơ thường dùng làm chất tẩy trong y học. Nó dễ tan trong nước tạo thành dung dịch màu tím đậm, khi loãng thì có màu tím đỏ. Còn khi bay hơi thì tạo thành chất rắn với tinh thể lăng trụ màu đen tím sáng lấp lánh. Đây cũng là một chất oxi hóa mạnh, bị phân hủy ở 200ºC.
Khi cho KMnO4 + HCl đặc sẽ xảy ra phản ứng sau đây:
| 16HCl | + | 2KMnO4 | → | 5Cl2 | + | 8H2O | + | 2KCl | + | 2MnCl2 |
Có thể thấy khi cho KMnO4 hay K2MnO4 tác dụng với HCl đặc , đun nóng thì đều cho ra những sản phẩm giống nhau.
Điều chế K2MnO4
Có nhiều cách để điều chế ra K2MnO4, có thể dùng từ KMnO4 hay MnSO4. Nếu dùng KMnO4 ta có thể làm theo 2 cách. Cách thứ nhất là cho KMnO4 nhiệt phân theo phản ứng sau:
| 2KMnO4 (tº cao) |
→ | MnO2 | + | O2 | + | K2MnO4 |
Hoặc cho KMnO4 tác dụng với KOH và K2SO3 như phương trình sau:
| 2KMnO4 | + | 2KOH | + | K2SO3 | → | H2O | + | K2SO4 | + | 2K2MnO4 |
Nếu dùng MnSO4 để điều chế ra K2MnO4 thì bạn thực hiện như sau:
| 2K2CO3 | + | KNO3 | + | MnSO4 | → | 2KNO2 | + | K2SO4 | + | 2CO2 | + | K2MnO4 |
Trên đây là các kiến thức về K2MnO4 HCl và cách điều chế K2MnO4. Bạn đọc hãy nắm chắc những kiến thức này để có thể giải quyết tốt những bài tập hóa học liên quan!
